强弱电解质的判断方法{以盐酸和醋酸为例}

1、醋酸钠溶液的pH大于7，说明醋酸根离子水解，则说明醋酸是弱酸
醋酸根离子与H2O电离出的H+结合成醋酸，即：CH3COO- + H2O=可逆=CH3COOH + OH-，使c(H+)小于c(OH-),溶液略显碱性；
NaCl的Cl-不水解，c(H+)等于c(OH-),显中性，pH=7

2、“加入相应酸的钠盐固体”说明醋酸中加的是醋酸钠固体，与醋酸是不反应的。
醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH=可逆=CH3COO- + H+，加入CH3COONa固体，会使c(CH3COO-)增大，造成平衡左移，从而使c(H+)减小，则pH增大
而HCl溶液中不存在平衡，加入NaCl没有影响，pH几乎不变

你可以这样看，不加I食用盐是烧碱和盐酸的产物，强强结合互相抵消，醋酸盐是醋酸和烧碱的产物，弱强结合强的一方PH值就高，烧碱是碱，所以醋酸盐PH大于7.1、2都用这个来解释，2是1的另一种说法，但说的还是一个道理。

1因为弱酸酸根会结合水中H+，这是水溶液显示的就是[OH-]，所以略显碱性

2.强酸不说了，PH没什么变化
弱酸 CH3COOH==CH3COO- + H+ 因为加入醋酸钠 ，使得CH3COO-增多，反应向左进行，所以溶液中H+含量较少了，PH增大了

你的理解有误。要搞清以下几点：
1. 醋酸的钠盐,即醋酸钠，不和醋酸反应；
2.醋酸钠在水中完全电离，生成Na+ 和Ac-；而醋酸之所以是弱酸，是因为醋酸在水中只有少部分电离为H+ 和Ac-，绝大部分仍然以HAc存在；电离的多少与其电离常数有关：
HAc == H+ + Ac-
K = [H+]*[Ac-]/[HAc]
K 在一般情况下不变。
因此当在醋酸溶液中加入NaAc固体后，[Ac-]因为NaAc的完全电离而增大，但是K不变，因此平衡向生成HAc的方向移动，那么[H+]会减小，溶液pH增大。

强弱电解质的判断方法
电离度<100%